Es braucht erfahrungsgemäß recht lange, bis Chemie-Studierende folgende fachlich korrekte Definition der Entropie nachvollziehen können: 

„Die Entropie ist in der Thermodynamik eine extensive Zustandsgröße mit der Dimension Energie pro Temperatur. Nach Rudolf Clausius ist die Entropieänderung ΔS eines thermodynamischen Systems bei konstanter Temperatur T gleich der Wärme Q, die dem System zugeführt wird, dividiert durch T:  

ΔS = Q/T 

Ludwig Boltzmann formulierte einen Ausdruck für den Absolutwert der Entropie:

S = kB∙lnΩ 

Hierbei sind kB die Boltzmann-Konstante und Ω eine Zustandssumme. Die Entropie eines perfekten Kristalls bei einer Temperatur von null Kelvin hat den Wert null. Die Entropie eines thermodynamischen Systems kann damit als Maß für die Wahrscheinlichkeit von dessen Zustand interpretiert werden.“